Cheminis indikatorius , bet kokia medžiaga, suteikianti matomą ženklą, paprastai pakeitus spalvą, apie tai, ar yra a slenkstis cheminių medžiagų, tokių kaip rūgštis ar šarmas, koncentracija a sprendimas . Pavyzdys yra medžiaga, vadinama metil geltona, kuri šarminiam tirpalui suteikia geltoną spalvą. Jei lėtai pridedama rūgšties, tirpalas išlieka geltonas, kol visi šarmai yra neutralizuojami, o tada spalva staiga pasikeičia į raudoną.
šarminis tyrimas Skysčio pH nustatymui naudojamas indikatorinis popierius. Kai tirpalas bus šarminis, popierius taps mėlynas. Sabine Kappel / Shutterstock.com
Kaip ir dauguma rodiklių, metilo geltonasis yra matomas, net jei jo koncentracija yra vos kelios milijono dalių tirpalo. Naudojant tokias mažas koncentracijas, rodikliai neturi jokios įtakos sąlygoms, kurioms jie yra rekomenduojami. Bendras rodiklių taikymas yra galinių taškų nustatymas titravimas .
Indikatoriaus spalva keičiasi, kai tirpalo rūgštingumas, oksidacinis stiprumas arba tam tikros cheminės medžiagos koncentracija pasiekia kritinę reikšmių sritį. Todėl rodikliai klasifikuojami kaip rūgščių-šarmų, oksidacijos-redukcijos arba specifinės medžiagos rodikliai, kiekvienas kiekvienos klasės rodiklis turi būdingą perėjimo diapazoną. Metilo geltonasis, rūgšties ir bazės indikatorius, yra geltonas, jei vandenilio jonų (rūgšties) tirpalo koncentracija yra mažesnė nei 0,0001 mol / l, ir raudona, jei koncentracija viršija 0,0001. Geležies 1,10-fenantrolinas, oksidacijos-redukcijos indikatorius, pasikeičia nuo raudonos iki šviesiai mėlynos, kai tirpalo oksidacijos potencialas padidėja nuo 1,04 iki 1,08 voltų; ir difenilkarbazonas, gyvsidabrio jono indikatorius, padidėja nuo geltonos iki violetinės, kai gyvsidabrio jonų koncentracija padidinama nuo 0,000001 iki 0,00001 mol / l. Taigi kiekvienas iš šių rodiklių turi santykinai siaurą perėjimo diapazoną ir kiekvienas iš jų gali jautriai, aiškiai parodyti reakcijos užbaigimą, tai yra galutinį tašką.
Nors matomas rodiklio pokytis paprastai yra spalvos pokytis, kai kuriais atvejais tai yra drumstumo susidarymas ar išnykimas. Pavyzdžiui, jei į cianido tirpalą, kuriame yra pėdsakų jodido, pridedama tirpios sidabro druskos, tirpalas išlieka skaidrus tol, kol visas cianidas sureaguoja, kad susidarytų tirpusis sidabro cianido komplekso jonas. Pridedant daugiau sidabro, tirpalas tampa drumstas, nes susidaro netirpus sidabro jodidas. Todėl jodidas yra sidabro jonų pertekliaus šioje reakcijoje rodiklis.
Kita rodiklių rūšis yra adsorbcijos rodiklis, kurio žinomiausias atstovas yra dažų fluoresceinas. Fluoresceinas naudojamas sidabro jonų reakcijos su chlorido jonais užbaigimui nustatyti, spalvos pasikeitimas vyksta tokiu būdu. Pridėjus pakankamai didelį sidabro kiekį, kad nusodintų visas chloridas, sidabro chlorido dalelių paviršiuje iš dalies adsorbuojamas papildomas sidabro jonas. Fluoresceinas taip pat yra adsorbuotas ir kartu su adsorbuotu sidabro jonu keičiasi nuo geltonai žalios iki raudonos.
