Halogenas , bet kuris iš šešių nemetalinių elementų sudaryti Periodinės lentelės 17 grupė (VIIa grupė). Halogeniniai elementai yra fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodo (I), astatino (At) ir tenesino (Ts). Jiems buvo suteiktas vardas halogenas , iš graikų šaknų Dalykas - (druska) ir - genas (gaminti), nes visi jie gamina natrio panašių savybių druskos, iš kurių geriausiai žinomas natrio chloridas - valgomoji druska arba halitas.
periodinė lentelė Šiuolaikinė periodinių elementų lentelės versija. „Encyclopædia Britannica, Inc.“
kada baigėsi antrasis pasaulinis karasPopuliariausi klausimai
Halogeniniai elementai yra šeši periodinės lentelės 17 grupės elementai. 17 grupė yra antras periodinės lentelės stulpelis iš dešinės ir jame yra šeši elementai: fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I), astatinas (As) ir tenesinas (Ts). Astatinas ir tenesinas yra radioaktyvus elementai su labai trumpais pusinės eliminacijos laikas ir todėl natūraliai neatsiranda.
Halogeniniai elementai yra labai reaktyvūs. Jie gamina druskas su natrio , iš kurių valgomoji druska (natrio chloridas, NaCl) yra geriausiai žinoma. Halogeninių elementų išoriniame elektronų apvalkale yra septyni valentiniai elektronai. Todėl, kai šie elementai gali gauti elektroną iš kito atomo, jie susidaro labai stabilūs junginiai nes jų tolimiausias apvalkalas yra pilnas.
Chloras naudojamas vandeniui valyti. Chloras taip pat yra druskos, natrio chlorido, kuris yra vienas iš plačiausiai naudojamų, dalis cheminiai junginiai . Fluoras naudojamas fluoriduose, kurie dedami į vandens atsargas, kad būtų išvengta dantų ėduonies. Jodas naudojamas kaip antiseptikas.
Kai šie elementai reaguoja su natrio , jie gamina druskas. Labiausiai žinomas iš jų yra natrio chloridas arba paprastoji valgomoji druska (dar vadinama halitu). Žodis halogenas kilęs iš graikų šaknų Dalykas- reiškia druska ir -gen prasmė gaminti.
Dėl savo didelio reaktyvumo laisvųjų halogeno elementų gamtoje nėra. Kombinuotoje formoje fluoras yra labiausiai paplitęs iš halogenų Žemės plutoje. Halogenų procentai žemės plutos magminėse uolienose yra 0,06 fluoro, 0,031 chloro, 0,00016 bromo ir 0,00003 jodo. Astatinas ir tenesinas gamtoje nepasitaiko, nes jie susideda tik iš trumpalaikių radioaktyviųjų izotopų.
Halogeniniai elementai labai panašūs vienas į kitą dėl savo bendro cheminio elgesio ir jų savybių junginiai su kitais elementais. Tačiau yra laipsniškas savybių pokytis nuo fluoro iki chloro, bromo ir jodo iki astatino - skirtumas tarp dviejų vienas po kito einančių elementų ryškiausiai pasireiškia fluoru ir chloru. Fluoras yra labiausiai reaguojantis iš halogenų ir, tiesą sakant, iš visų elementų, ir jis turi tam tikrų kitų savybių, išskiriančių jį iš kitų halogenų.
kurią iš šių veiklų vykdo alu
Chloras yra geriausiai žinomas iš halogeninių elementų. Laisvasis elementas plačiai naudojamas kaip a vandens išgryninimas agentas, ir jis naudojamas daugelyje cheminių procesų. Valgomoji druska, natrio chloridas, žinoma, yra vienas iš labiausiai žinomų cheminių junginių. Fluoridai yra žinomi daugiausia dėl to, kad jie papildo viešąsias vandens atsargas, kad būtų išvengta dantų ėduonies, tačiau organiniai fluoridai taip pat naudojami kaip šaldymo ir tepimo priemonės. Jodas yra geriausiai žinomas kaip antiseptikas, o bromas daugiausia naudojamas gaminant bromo junginius, kurie naudojami antipirenuose ir kaip bendrieji pesticidai. Praeityje etileno dibromidas buvo plačiai naudojamas kaip švino turinčio benzino priedas.
halogeninė lempa Halogeninė lempa su volframo gija. Planemad
Turbūt svarbiausias apibendrinimas, kurį galima padaryti apie halogeninius elementus, yra tai, kad jie visi yra oksidatoriai; y., jie padidina kitų elementų oksidacijos būseną arba oksidacijos skaičių - savybę, kuri anksčiau buvo prilyginta deriniui su deguonimi, bet kuri dabar aiškinama elektronų perkėlimu iš vieno atomo į kitą. Oksiduojant kitą elementą, pats halogenas yra redukuotas; y., laisvo elemento oksidacijos skaičius 0 sumažinamas iki −1. Halogenai gali sujungti su kitais elementais ir sudaryti junginius, vadinamus halogenidais - fluoridais, chloridais, bromidais, jodidais ir astatidais. Daugelis halogenidų gali būti laikomi atitinkamų vandenilio halogenidų druskomis, kurios yra bespalvės dujos kambario temperatūroje ir Atmosferos slėgis ir (išskyrus vandenilio fluoridą) vandeniniame tirpale sudaro stipriąsias rūgštis. Iš tiesų, bendras terminas druska yra gaunamas iš akmens druskos arba valgomosios druskos (natrio chloridas). Halogeninių elementų polinkis formuoti druskinius (t. Y. Labai joninius) junginius didėja tokia tvarka: astatinas< iodine < bromas < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)
joninis ryšys: natrio chloridas arba valgomoji druska Joninis sujungimas natrio chloridu. Natrio (Na) atomas cheminės reakcijos metu vieną iš savo elektronų dovanoja chloro (Cl) atomai, o gautą teigiamą joną (Na+) ir neigiamas jonas (Cl-), remiantis šia jonine jungtimi, sudaro stabilų joninį junginį (natrio chloridą; paprastąją valgomąją druską). „Encyclopædia Britannica, Inc.“
kokia yra dura mater funkcija
Halogenų oksidacinis stiprumas didėja ta pačia tvarka, t. Y., Nuo astatino iki fluoro. Todėl iš halogeninių elementų elementinis fluoras ruošiamas sunkiausiai, o jodas - mažiausiai. Kaip klasę, halogeniniai elementai yra nemetalai, tačiau astatinas pasižymi tam tikromis metalų savybėmis.
Cheminį halogeninių elementų elgesį galima patogiausiai aptarti atsižvelgiant į jų padėtį periodinėje elementų lentelėje. Periodinėje lentelėje halogenai sudaro 17 grupę (pagal Tarptautinės grynosios ir taikomosios chemijos sąjungos priimtą numeracijos sistemą), kuri yra prieš pat tauriųjų dujų grupę. Halogeno atomai turi septynis valentinius elektronus savo tolimiausiame elektronų apvalkale. Šie septyni atokiausi elektronai yra dviejų skirtingų rūšių orbitalėse, nurodytose s (su dviem elektronais) ir p (su penkiais). Potencialiai halogeno atomas gali laikyti dar vieną elektroną (a p orbita), kuris gautam halogenido jonui suteiktų tą patį išdėstymą (konfigūraciją) kaip ir šalia periodinių lentelių esančių tauriųjų dujų. Šios elektronų konfigūracijos yra ypač stabilios. Ši ryški halogenų tendencija įgyti papildomą elektroną daro juos stiprius oksidatorius.
chloro atomas Boro chloro atomo modelis. Dimitaras Marinovas / Dreamstime.com
Kambario temperatūroje ir atmosferos slėgyje halogeniniai elementai laisvose būsenose egzistuoja kaip diatominės molekulės. Molekuliniame fluore (Fdu) atomus laiko kartu ryšys, sukurtas sujungus a p orbita iš kiekvieno atomo, o toks ryšys klasifikuojamas kaip sigmos ryšys. Reikėtų paminėti, kad fluoro disociacijos energija (energija, reikalinga F ― F ryšiui nutraukti) yra daugiau nei 30 procentų mažesnė nei chloro, tačiau yra panaši į jodo (Idu). F ― F vienos jungties silpnumas, palyginti su chloru, gali būti siejamas su mažu fluoro dydžiu, dėl kurio sumažėja jungiamųjų orbitalių sutapimas ir padidėja nesusijusių orbitalių atstūmimas. Tačiau jode yra p orbitos yra difuzinės, o tai reiškia, kad ryšys tampa silpnesnis nei chloro ar bromo.
Copyright © Visos Teisės Saugomos | asayamind.com