Joninis ryšys

Joninis ryšys , taip pat vadinama elektrovalentinis ryšys , jungties, susidariusios iš elektrostatinės traukos tarp priešingai įkrautų jonų, tipas cheminis junginys . Tokia jungtis susidaro, kai vieno atomo valentiniai (išoriniai) elektronai visam laikui perkeliami į kitą atomą. Elektronus prarandantis atomas tampa teigiamai įkrautu jonu (katijonu), o juos gaunantis - neigiamai įkrautu jonu (anijonu). Toliau atliekamas trumpas joninių ryšių gydymas. Norėdami gauti visišką gydymą, matyti cheminis ryšys: Joninių ryšių susidarymas.

koks skirtumas tarp sociopato ir psichopato
joninis ryšys: natrio chloridas arba valgomoji druska

joninis ryšys: natrio chloridas arba valgomoji druska Joninis sujungimas natrio chloridu. Natrio (Na) atomas cheminės reakcijos metu vieną iš savo elektronų dovanoja chloro (Cl) atomai, o gautą teigiamą joną (Na+) ir neigiamas jonas (Cl-), remiantis šia jonine jungtimi, sudaro stabilų joninį junginį (natrio chloridą; paprastąją valgomąją druską). „Encyclopædia Britannica, Inc.“



Joninis sujungimas lemia junginiai žinomi kaip joniniai arba elektrovalentiniai junginiai, kuriuos geriausiai parodo junginiai, susidarantys tarp nemetalų ir šarmas ir šarminių žemių metalai. Joninėse kristalinis tokio tipo kietosios medžiagos, elektrostatinės traukos jėgos tarp priešingų krūvių ir atstūmimo tarp panašių krūvių orientuoja jonus taip, kad kiekvieną teigiamą joną apsuptų neigiami jonai ir atvirkščiai. Trumpai tariant, jonai yra taip išdėstyti, kad teigiami ir neigiami krūviai pakaitomis keičiasi ir subalansuoja vienas kitą, bendras visos medžiagos krūvis yra lygus nuliui. Joninių kristalų elektrostatinių jėgų dydis yra didelis. Atitinkamai šios medžiagos būna kietos ir nepastovios.



kokia salų grupė yra prie Kalifornijos krantų

Joninis ryšys iš tikrųjų yra kraštutinis polinės kovalentinės jungties atvejis, pastarasis atsiranda dėl nevienodo elektronų pasidalijimo, o ne dėl visiško elektronų perdavimo. Joninės jungtys paprastai susidaro, kai abiejų atomų elektronegatyvumų skirtumas yra didelis, tuo tarpu kovalentiniai ryšiai susidaro, kai elektronegatyvumai yra panašūs. Palyginkite kovalentinis ryšys.