Kurmis

Sužinokite apie Idealių dujų įstatymo sampratą

Sužinokite apie Idealių dujų įstatymo koncepciją Apžvalga, kaip Avogadro numeris naudojamas bet kurios medžiagos vienetų skaičiui matuoti. „Encyclopædia Britannica, Inc.“ Peržiūrėkite visus šio straipsnio vaizdo įrašus

Kurmis , taip pat rašoma mol , in chemija , standartinis mokslinis vienetas, skirtas matuoti didelius labai mažų objektų, tokių kaip atomai, molekulės ar kitos nurodytos dalelės, kiekius.



Populiariausi klausimai

Kaip apibrėžiamas apgamas?

Apgamas apibrėžiamas kaip 6.02214076 × 102. 3kurio nors cheminio vieneto, ar tai būtų atomai, molekulės, jonai ar kiti. Apgamas yra patogus naudoti vienetas, nes bet kurioje medžiagoje yra daug atomų, molekulių ar kitų. Apgamas iš pradžių buvo apibrėžtas kaip atomų skaičius 12 gramų anglies-12, tačiau 2018 m. Generalinė svorių ir matų konferencija paskelbė, kad nuo 2019 m. Gegužės 20 d. Apgamas bus tik 6,02214076 × 102. 3kokio nors cheminio vieneto.



Kaip apskaičiuojamas apgamas?

Jei norite sužinoti, kiek medžiagos molių turite, padalykite medžiagos masę iš molinės masės. Molinė medžiagos masė yra vienos medžiagos molio masė gramais. Šią masę pateikia atominė masė cheminio vieneto, kuris sudaro tą medžiagą, atominės masės vienetais (amu). Pavyzdžiui, sidabro atominė masė yra 107,8682 amu, taigi vieno molio sidabro masė yra 107,8682 gramų.

Atominis svoris Sužinokite daugiau apie atominę masę.

Koks Avogadro numeris?

„Avogadro“ skaičius yra vienetų skaičius viename molyje medžiagos arba 6,02214076 × 102. 3. Šis skaičius taip pat vadinamas Avogadro konstanta. Jis pavadintas XIX amžiaus italų fiziko vardu Amedeo Avogadro , kuris nustatė, kad esant vienodai temperatūrai ir slėgiui, dvi vienodo tūrio dujos turi tą patį molekulių skaičių. Tai buvo prancūzų fizikas Jeanas Perrinas kuris 20-ojo amžiaus pradžioje vienetų kiekį molyje pavadino Avogadro skaičiumi.



Amedeo Avogadro Sužinokite daugiau apie novatoriško fiziko Amedeo Avogadro gyvenimą.

Kokia yra molinės masės formulė?

Kai kurių medžiagų molinė masė yra vienos medžiagos molio masė gramais. Šią masę pateikia atominė masė cheminio vieneto, kuris sudaro tą medžiagą, atominės masės vienetais (amu). Pavyzdžiui, auksas atominė masė yra 196,967 amu, taigi vieno molio aukso masė yra 196,967 gramai. Medžiagai, susidedančiai iš daugiau nei vienos rūšies atomo, sudedamas atskirų atomų atomų svoris cheminiam vienetui, kuris sudaro tą medžiagą. Vanduo susideda iš dviejų vandenilio ir vieno deguonies atomų. Vieno vandenilio atomo atominė masė yra 1,008 amu, taigi dviejų atomų - 2,016. Vieno deguonies atomo atominė masė yra 15,999, taigi molinė vandens masė yra 2,016 + 15,999 = 18,015 gramai.

Atominis svoris Sužinokite daugiau apie atominę masę.

Apgamas žymi itin daug vienetų, 6.02214076 × 102. 3. Generalinė svorių ir matų konferencija apibrėžė molį kaip šį skaičių nuo 2019 m. Gegužės 20 d. Galiojančioje Tarptautinėje vienetų sistemoje (SI). Anksčiau molis buvo apibrėžiamas kaip eksperimentiškai nustatytas atomų skaičius, esantis 12 g anglies 12. Kurių vienetų skaičius molyje taip pat turi pavadinimą Avogadro numeris arba Avogadro konstanta italų fiziko garbei. Amedeo Avogadro (1776–1856). Avogadro pasiūlė, kad vienodais dujų kiekiais tomis pačiomis sąlygomis būtų vienodas molekulių skaičius, a hipotezė tai pasirodė naudinga nustatant atominį ir molekulinį svorį ir paskatino apgamo sampratą. ( Matyti Avogadro įstatymas.)

kiek rinkimų balsų turi Maine'as

Atomų ar kitų dalelių skaičius molyje yra vienodas visoms medžiagoms. Apgamas yra susijęs su elemento mase tokiu būdu: vienas anglies-12 atomų molis turi 6.02214076 × 102. 3atomų ir 12 gramų masės. Palyginimui, vienas molis deguonies pagal apibrėžimą susideda iš to paties atomų skaičiaus, kaip ir anglies-12, tačiau jo masė yra 15,999 gramų. Todėl deguonies masė yra didesnė nei anglies. Šis samprotavimas taip pat gali būti taikomas molekuliniams ar formulės svoriams.



Apgamo samprata padeda makroskopiniame lygmenyje pateikti kiekybinę informaciją apie tai, kas vyksta cheminėje lygtyje. Pavyzdžiui, cheminėje reakcijoje 2HduO → Odu+ 2Hdu, du moliai vandens yra suskaidomi į du molius molekulinio vandenilio ir vieną molį molekulinio deguonies. Apgamas gali būti naudojamas nustatant paprasčiausią a formulę junginys ir apskaičiuoti cheminėse reakcijose dalyvaujančius kiekius. Spręsdamas reakcijas, vykstančias sprendimai , susijusi sąvoka moliarumas yra naudinga. Molarizmas ( M ) apibrėžiamas kaip ištirpusios medžiagos molių skaičius litre tirpalo.