Kalis (K) , periodinės lentelės 1 (Ia) grupės cheminis elementas šarminis metalas grupė, būtina abiem augalas gyvūnų gyvybė. Kalis buvo pirmasis metalas, kurį išskyrė elektrolizės metodu anglų chemikas seras Humphry Davy, kai jis gavo elementą (1807 m.) Skaidydamas išlydytą kalio hidroksidas (KOH) su voltu baterija .
„Encyclopædia Britannica, Inc.“
atominis skaičius | 19 |
---|---|
atominė masė | 39,098 |
lydymosi temperatūra | 63,28 ° C (145,90 ° F) |
virimo taškas | 760 ° C (1400 ° F) |
specifinė gravitacija | 0,862 (esant 20 ° C arba 68 ° F) |
oksidacijos būsenos | +1, −1 (retai) |
elektronų konfigūracija | 2-8-8-1 arba 1 s dudu s dudu p 63 s du3 p 64 s 1 |
Kalio metalas yra minkštas ir baltas, sidabrinio blizgesio, jo lydymosi temperatūra yra žema, jis yra geras šilumos ir elektros laidininkas. Kalis liepsnai suteikia levandų spalvą, o jo garai yra žali. Tai yra septintas pagal gausumą Žemės plutos elementas, sudarantis 2,6 proc. Jo masės.
Potašo kasykla Esterhazyje, Sask. George'as Hunteris / „Shostal Associates“
Manoma, kad Negyvosios jūros kalio kiekis yra apie 1,7 procento kalio chlorido ir daugelio kitų druskingų kūnų vandens yra daug kalio. Tam tikrų druskų gamyklų atliekose gali būti iki 40 gramų litro kalio chlorido ir jos gali būti naudojamos kaip kalio šaltinis.
kurį iš šių elementų sudaro atp molekulė?
kalis Keturi metalo kalio fragmentai. Dennisas S.K
Daugiausia kalio yra magminėse uolienose, skalūnuose ir nuosėdose mineraluose, tokiuose kaip muskovitas ir ortoklazinis lauko špatas, kurie netirpsta vandenyje; dėl to sunku gauti kalio. Todėl dauguma komercinio kalio junginiai (dažnai laisvai vadinamas potašu) gaunami elektrolizės būdu iš tirpių kalio junginių, tokių kaip karnalitas (KMgCl3∙ 6HduO), silvitas (kalio chloridas, KCl), polihalitas (KduTaiduMg [SO4]4∙ 2HduO) ir langbeinitas (K.du Mg du[Taigi4]3), kurie yra senovės ežerų dugnuose ir jūros dugnuose.
Kalis gaminamas redukuojant ištirpintą kalio chloridą (KCl) natrijoje 870 ° C (1 600 ° F) temperatūroje. Išlydytas KCl nuolat tiekiamas į supakuotą distiliavimo kolonėlę, kol natrio garai praeina per kolonėlę. Kondensuojant lakesnį kalį distiliavimo bokšto viršuje, reakcija Na + KCl → K + NaCl priverčiama į dešinę. Pastangos sukurti komercinės kalio elektrolitinės gamybos schemą buvo nesėkmingos, nes yra nedaug druskos priedų, kurie gali sumažinti kalio chlorido lydymosi temperatūrą iki tokios temperatūros, kur elektrolizė yra efektyvi.
Pačio kalio metalo komercinė paklausa yra maža, ir didžioji jo dalis tiesiogiai deginant sausame ore virsta kalio superoksidu, KOdu, kuris naudojamas kvėpavimo takų įrangoje, nes išskiria deguonį ir pašalina anglies dioksidą bei vandens garus. (Kalio superoksidas yra geltona kieta medžiaga, susidedanti iš K+ir Odu-jonai. Jis taip pat gali susidaryti oksiduojant kalio amalgamą su sausu oru ar deguonimi.) Metalas taip pat naudojamas kaip lydinio su natrio kaip skysta metalinė šilumos perdavimo terpė. Kalis labai energingai reaguoja su vandeniu, išskirdamas vandenilį (kuris užsidega) ir susidaro kalio hidroksido tirpalas KOH.
Natrio-kalio lydinys (NaK) ribotai naudojamas kaip šilumos perdavimo aušinimo skystis kai kuriuose greitaveikiuose branduoliniuose reaktoriuose ir eksperimentiškai dujų turbinų elektrinėse. Lydinys organinėje sintezėje taip pat naudojamas kaip katalizatorius arba reduktorius.
Be kalio lydinių su ličiu ir natriu, yra žinomi ir kitų šarminių metalų lydiniai. Kalio-rubido ir kalio-cezio dvejetainėse sistemose yra visiškai nesimaišoma. Pastarojoje sistemoje susidaro lydinys, lydantis maždaug -38 ° C (-36 ° F) temperatūroje. Sistemos modifikavimas pridedant natrio, lemia trimatį eutektinį tirpimą maždaug -78 ° C (-108 ° F) temperatūroje. kompozicija šio lydinio sudaro 3 procentai natrio, 24 procentai kalio ir 73 procentai cezis . Kalis iš esmės nesimaišo su visais šarminiais žemės metalais, taip pat su cinku, aliuminiu ir kadmiu.
koks yra pagrindinis Europos sąjungos tikslas
Kalis (kaip K.+) reikalauja visi augalai ir gyvūnai. Augalams jo reikia fotosintezei, reguliavimui osmosas ir augimas, ir fermentų aktyvinimas. Kiekvieno gyvūno kalio kiekis yra glaudžiai palaikomas ir jo kalio ir natrio santykis yra gana fiksuotas. Kalis yra pagrindinis neorganinis katijonas gyvoje ląstelėje, o natris yra gausiausias katijonas tarpląsteliniuose skysčiuose. Aukštesniems gyvūnams selektyvūs kompleksiniai Na+ir K.+veikia ląstelių membranas, kad užtikrintų aktyvų pernašą. Šis aktyvus transportas perduoda elektrocheminius impulsus nervų ir raumenų skaidulose bei subalansuodamas maistinių medžiagų suvartojimo ir atliekų pašalinimo iš ląstelių aktyvumą. Per mažas arba per didelis kalio kiekis organizme yra mirtinas; tačiau kalio dirvožemio užtikrina šio nepakeičiamo elemento buvimą maiste.
Augalų kalio kiekis labai skiriasi, nors paprastai jis yra 0,5–2 procentai sausos masės. Žmonėms kalio santykis tarp ląstelės ir plazmos yra maždaug 27: 1. Raumenų audinyje kalio kiekis yra maždaug 0,3 proc., Tuo tarpu kraujo serume - apie 0,01–0,02 proc. Dietos poreikis normaliam augimui yra maždaug 3,3 gramo (0,12 uncijos) kalio per dieną, tačiau suvartojus daugiau nei 20 gramų (0,7 uncijos) kalio, gaunamas ryškus fiziologinis poveikis. Kalio perteklius išsiskiria su šlapimu, o prakaituojant gali prarasti nemažą kiekį.
Natūralų kalį sudaro trys izotopai: kalio-39 (93,26 proc.), Kalio-41 (6,73 proc.) Ir radioaktyviojo kalio-40 (apie 0,01 proc.); taip pat buvo paruošti keli dirbtiniai izotopai. Kalio-39 paprastai yra apie 13,5 karto daugiau nei kalio-41. Natūralų kalio radioaktyvumą lemia kalio-40 izotopo (109metų pusinės eliminacijos laikas). Kalio-40 suirimas naudojamas atliekant geologinius amžiaus skaičiavimus ( matyti kalio-argono pažintys ). Kalis lengvai praranda vieną 4 s elektrono, todėl jo junginiuose oksidacijos būsena paprastai yra +1, nors junginiuose, kuriuose yra anijonas K-, taip pat galima pagaminti.
Copyright © Visos Teisės Saugomos | asayamind.com