Alavas (Sn) , cheminis elementas, priklausantis anglies šeimai, periodinės lentelės 14 (IVa) grupei. Tai minkštas, sidabriškai baltas metalas su melsvu atspalviu, senoliams žinomas iš bronzos, an lydinio su variu. Alavas plačiai naudojamas plieninėms skardinėms, naudojamoms kaip maisto tara, dengti metalams, naudojamiems guoliams, ir lituoti.
„Encyclopædia Britannica, Inc.“
Alavo kilmė prarasta senovėje. Bronzos, kurios yra vario ir alavo lydiniai, buvo naudojamos priešistorėje dar prieš tai, kai grynas alavo metalas buvo izoliuotas. Bronzos buvo paplitusios Mesopotamijos pradžioje, Indo slėnyje, Egipte, Kretoje, Izraelyje ir Peru. Didelė dalis ankstyvojo Viduržemio jūros regiono tautų naudotos alavo, matyt, kilo iš Scilly Isles ir Kornvalio Britų salose, kur alavo kasyba siekia bent 300–200bce. Abi kasyklose veikė alavo kasyklos Vis dėlto ir actekų domenai Pietų ir Centrinėje Amerikoje prieš Ispanijos užkariavimą. Alavo simbolis Sn yra lotyniško alavo žodžio santrumpa, krūtinė .
atominis skaičius | penkiasdešimt |
---|---|
atominė masė | 118.69 |
lydymosi temperatūra | 231,97 ° C (449,54 ° F) |
virimo taškas | 2270 ° C (4100 ° F) |
tankis | |
baltas | 7.28 |
pilka | 5,75 gramo / cm3 |
oksidacijos būsenos | +2, +4 |
elektronų konfigūracija | [Kr] 4 d 105 s du5 p du |
Žemės plutos magminėse uolienose elemento yra apie 0,001 procento, o tai yra nedaug, bet ne retai; jo gausumas yra tokio pat dydžio kaip ir tokie techniškai naudingi elementai kaip kobaltas, nikelis, varis, ceris ir švinas, ir jis iš esmės yra lygus azoto . Kosmose 1 × 10 yra 1,33 alavo atomų6silicio atomų, kurių apytiksliai gausu kaip niobio, rutenio, neodimio ar platinos. Kosminiu požiūriu alavas yra neutronų absorbcija . Pažymėtinas jo turtingumas stabiliais izotopais.
koks didelis yra plikasis erelis
Alavas yra natūralaus metalo grūduose, bet daugiausia kaip alavo oksidas, SnOdu, viduje konors mineralinis kasiteritas, vienintelis komercinės reikšmės alavo mineralas. Metalas gaunamas iš kasiterito redukuojant (pašalinant deguonį) akmens anglimis arba koksu lydymo krosnyse. Aukšto lygio indėliai nėra žinomi. Pagrindiniai šaltiniai yra aliuvinės sankaupos, vidutiniškai apie 0,01 proc. Alavo. Seniausios alavo kasyklos buvo Kornvalyje, kurios buvo dirbamos bent jau finikiečių laikais, tačiau nebeturi didelių padarinių, ir Ispanijoje. Lodžių indėliai, kuriuose yra iki 4 proc., Yra Bolivijoje ir Kornvalyje. Kinija XXI amžiaus pradžioje pirmauja pasaulyje alavo gamyboje, kuriai tenka beveik pusė visos produkcijos; Indonezija, Peru ir Bolivija taip pat buvo geriausios gamintojos. Buvo sugalvoti keli procesai, kaip susigrąžinti metalą iš alavo laužo ar alavo padengtų gaminių. (Norint visiškai apdoroti alavo kasybą, perdirbimą ir perdirbimą, matyti alavo apdorojimas.)
Alavas yra netoksiškas, plastiškas kaliojo ir pritaikytas visų rūšių šalto apdirbimo darbams, pavyzdžiui, valcavimui, verpimui ir išspaudimui. Ekspozicijos metu išlieka grynos alavo spalva, nes reakcija su oro deguonimi savaime susidaro plona, nematoma apsauginė alavo oksido plėvelė. Maža alavo lydymosi temperatūra ir tvirtas sukibimas su švariais geležies, plieno, vario ir vario lydinių paviršiais palengvinti jo naudojimas kaip oksidacijai atspari dangos medžiaga. Alavas egzistuoja dviem skirtingomis formomis arba alotropais: įprasta forma - balta (arba beta) alava ir pilka (arba alfa) alava, kuri yra miltelių pavidalo ir mažai naudojama. Pilka forma pasikeičia į baltą, viršijančią 13,2 ° C (55,8 ° F), greitai esant aukštesnei nei 100 ° C (212 ° F) temperatūrai; atvirkštinė transformacija, vadinama alavo kenkėju, vyksta esant žemai temperatūrai ir labai trukdo naudoti metalą labai šaltuose regionuose. Šis pokytis yra greitas tik žemesnėje kaip -50 ° C (-58 ° F) temperatūroje, nebent jį katalizuoja pilka alava arba alavas oksidacijos būsenoje +4, tačiau tam neleidžia nedidelis kiekis stibio, bismuto, vario, švino, sidabro ar auksas paprastai yra komercinės rūšies alavo.
Balta skarda turi kėbulo vidurį tetragalį kristalo struktūra , o pilka alavo kubinė struktūra yra nukreipta į veidą. Išlenktas alavas sukelia klaikų, traškantį verkimą, kai jo kristalai sutraiško vienas kitą. Alavą puola stiprios rūgštys ir šarmai, tačiau beveik neutralūs tirpalai jos reikšmingai neveikia. Chloras, bromas , o jodas reaguoja su alavu, tačiau fluoras kambario temperatūroje su juo reaguoja tik lėtai. Alavo alotropinių modifikacijų santykius galima pavaizduoti kaip transformacijas iš vieno kristalo tipo į kitą esant tam tikrai temperatūrai:
(Dvigubos rodyklės reiškia, kad transformacija vyksta abiem kryptimis, kai alavas yra kaitinamas arba aušinamas.)
Alavas egzistuoja dviem oksidacijos būsenomis: +4 ir +2. Elementinis alavas rūgštiniame tirpale lengvai oksiduojamas iki dipozityvaus jono, tačiau šis Sn2+jonas paverčiamas Sn4+joną daugeliu lengvų oksidatorių, įskaitant elementinį deguonį. Oksidavimas šarminėmis sąlygomis paprastai suteikia tetrapozityvų (Sn4+) valstybę. Šarminėje terpėje skysta skarda (Sn2+) neproporcingai proporcingas tetrapozityviam alavo ir laisvojo elemento kiekiui.
Alavo sudėtyje yra 10 stabilių izotopų, kurių natūralioje alavoje yra šie procentai: alavas-112, 0,97; alavas-114, 0,65; alavas-115, 0,36; alavas-116, 14,53; alavas-117, 7,68; alavas-118, 24,22; alavas-119, 8,58; alavas-120, 32,59; alavas-122, 4,63; ir alavas-124, 5,79.
Geležies alavo dengimas apsaugo pastarąjį nuo korozijos; alavo vamzdynai ir vožtuvai palaiko grynumą vandens ir gėrimai; išlydytas alavas yra stiklo plokščių (plūdės) gamybos pagrindas. Kadangi grynas alavas yra palyginti silpnas, jis nėra naudojamas struktūriniams tikslams, nebent legiruotas su kitais metalais tokiose medžiagose kaip bronza, alavas, metaliniai guoliai, metalai, švino pagrindu pagaminti lydmetaliai, varpelio metalas, babbitt metalas ir žemos temperatūros liejimo lydiniai. . Alavo oksidas , kuriame alavo oksidacijos būsena yra +4, yra naudinga gaminant keraminius kūnus nepermatomas , kaip švelnus abrazyvas ir kaip audinių svorio priemonė. Alavo fluoras ir alavo pirofosfatas, kuriuose alavas yra +2 oksidacijos būsenoje, naudojami dantų valymo priemonėse. Organinė skarda junginiai veikia kaip tam tikrų plastikų stabilizatoriai ir kaip medienos konservantai. Kristalinis lydinys su niobiu yra superlaidininkas net 18 ° C temperatūroje Į (−427 ° F) ir išlaiko šią savybę labai stipriuose magnetiniuose laukuose.
Akivaizdu, kad elementinė alava nėra toksiška, o alavo kiekis, kurio kiekis ištirpęs maisto produktuose, supakuotuose į alavo padengtus indus, ir maisto gaminimo indai, iki 300 dalių milijone, nėra kenksmingas. Organiniai alavo junginiai, dažniausiai naudojami kaip biocidai ir fungicidai, yra toksiški žmonėms.
Alavas sudaro dvi junginių serijas: alavo, kuriame alavas yra +2 oksidacijos būsenoje, ir alavo, kuriame jis yra +4. Kai kurie komerciškai svarbesni alavo junginiai yra alavo chloridas, SnCldu, naudojamas alavo cinkavimas ir kaip reduktorius gaminant polimerus ir dažus; alavo oksidas, SnO, naudojamas gaminant alavo druskas cheminiams reagentams ir dengimui; ir alavo fluoras, SnFdu, veiklioji dantų pastų medžiaga. Reikšmingi alavo junginiai apima alavo chloridą, SnCl4, plačiai naudojamas kaip kvepalų stabilizatorius ir kaip kitų alavo druskų pradinė medžiaga; ir alavo oksidas, SnOdu, naudinga katalizatorius tam tikruose pramoniniuose procesuose ir plieno poliravimo milteliai.
Alavas gali užmegzti ryšį su anglimi, kaip ir daugiau nei 500 žinomuose alavo organiniuose junginiuose. Organiniai alavo stabilizatoriai naudojami siekiant išvengti polivinilchlorido pokyčių veikiant šviesai ir šilumai. Daugybė alavo organinių junginių yra pagrindinės biocidų ir fungicidų sudedamosios dalys.
Copyright © Visos Teisės Saugomos | asayamind.com