Titravimas , procesas cheminė analizė kuriame kai kurių kiekis sudaryti mėginio nustatoma pridedant prie išmatuoto mėginio tiksliai žinomą kitos medžiagos kiekį, su kuriuo norima sudedamoji dalis reaguoja apibrėžta, žinoma proporcija. Paprastai procesas atliekamas palaipsniui pridedant etaloninio tirpalo (ty žinomos koncentracijos tirpalo) titravimo reagento arba titranto iš biureto, iš esmės ilgo, graduoto matavimo mėgintuvėlio su čiaupu ir tiekimo vamzdžiu apatiniame gale. . Prijungimas sustabdomas pasiekus ekvivalentiškumo tašką.
titravimo eksperimentas Vidurinių mokyklų studentai, atliekantys titravimo eksperimentą. Spencer Grant / amžiaus fotostock
Titravimo ekvivalentiškumo taške į mėginį buvo pridėtas lygiavertis titranto kiekis. Eksperimentinis taškas, kuriame reakcijos užbaigimą žymi koks nors signalas, vadinamas galiniu tašku. Šis signalas gali būti indikatoriaus spalvos pokytis arba kai kurių elektrinių savybių pokytis, matuojamas titravimo metu. Galutinio taško ir ekvivalentiškumo taško skirtumas yra titravimo paklaida, kuri yra kuo mažesnė tinkamai parinkus galutinio taško signalą ir jo nustatymo metodą.
kas yra pagrindinė sostinė
Daugeliui titravimo reakcijų galima rasti tinkamą vaizdinį spalvų indikatorių, kuris parodys galinį tašką ekvivalentiškumo taške arba labai arti jo. Tokie titravimai, klasifikuojami pagal cheminės reakcijos, vykstančios tarp mėginio ir titranto, pobūdį, apima: rūgščių ir šarmų titravimą, kritulių titravimą, komplekso formavimo titrus ir oksidacijos redukcijos (redokso) titravimą. Titruojant rūgščių ir šarmų bazes (t. Y. Titruojant rūgštį baze arba atvirkščiai), rodiklis yra medžiaga, kuri gali egzistuoti dviem formomis: rūgšties ir bazinės formos, kurios skiriasi spalva. Pavyzdžiui, šarmingame tirpale lakmusas yra mėlynas, o rūgšties - raudonas. Fenolftaleinas yra bespalvis rūgšties tirpale ir raudonas šarminiame tirpale. Galimas platus rūgščių ir šarmų rodiklių pasirinkimas, kuris skiriasi ne tik abiejų formų spalvomis, bet ir jų jautrumu rūgščiai ar bazei.
titravimas Lauko geologas, tiriantis titravimo reakcijas. Ryanas Mathieu / Alamy
Kritulių titravimą galima iliustruoti mėginio chlorido kiekio nustatymo titruojant sidabro nitratas , kuris nusodina chloridą sidabro chlorido pavidalu. Pirmasis nedidelis sidabro jonų perteklius (t. Y. Galutinis taškas) gali būti pažymėtas spalvotų nuosėdų atsiradimu. Vienas iš būdų tai padaryti yra įdarbinimas kalio chromatas kaip rodiklis. Kalio chromatas reaguoja su pirmu nedideliu sidabro jonų pertekliumi ir susidaro raudonos sidabro chromato nuosėdos. Kitas metodas apima adsorbcijos indikatoriaus naudojimą, indikatoriaus veiksmas pagrįstas adsorbuoto sidabro indikatorinės druskos sluoksnio susidarymu ant nuosėdų paviršiaus, kuris susidaro tik tada, kai yra sidabro jonų perteklius.
kokia yra mirtiniausia gyvatė pasaulyje
Svarbiausi titrai, pagrįsti komplekso susidarymo reakcijomis, yra tie, kurie apima metalo jonų titravimą reagentu dinatrio etilendiamintetraacetatu (edeto rūgšties druska arba EDTA). Rodikliai yra dažikliai, turintys savybę suformuoti spalvotą kompleksą su metalo jonu. Vykdant titravimą, reagentas pirmiausia reaguoja su nesudėtingais metalo jonais ir galiausiai reaguoja su metalo indikatorių kompleksu. Spalvos pokytis atitinka metalo dažų komplekso virtimą laisvaisiais dažais.
Titruojant oksidacijos redukciją (redoksą), indikatorius veikia analogiškas kitų tipų vizualinių spalvų titravimus. Netoli galutinio taško indikatorius oksiduojamas ar redukuojamas, atsižvelgiant į tai, ar titrantas yra oksiduojantis, ar redukuojantis agentas. Oksiduotos ir redukuotos indikatoriaus formos turi aiškiai skirtingas spalvas.
Arba daugelį titravimų galutinį tašką galima nustatyti elektriniais matavimais. Šie titravimai gali būti klasifikuojami pagal išmatuotą elektrinį dydį. Potenciometriniai titravimai apima potencialo skirtumo tarp dviejų elemento elektrodų matavimą; konduktometriniai titravimai, elektrinis laidumas arba varža; amperometriniai titravimai, elektros srovė išlaikymas titravimo metu; ir kulometriniai titravimai, bendras titravimo metu praleisto elektros kiekis. Keturiuose ką tik minėtuose titravimuose, išskyrus kulometrinius titravimus, galinį tašką rodo ryškus matuojamo elektrinio kiekio pokytis. Kulometrinių titravimų metu matuojamas elektros kiekis, reikalingas žinomai reakcijai atlikti, ir pagal Faradėjaus įstatymą apskaičiuojamas esamos medžiagos kiekis.
elektrometrinis glicino titravimas Elektrometrinis glicino titravimas. „Encyclopædia Britannica, Inc.“
Copyright © Visos Teisės Saugomos | asayamind.com